من طرف المحاليلالمحاليل عبارة عن مخاليط متجانسة ، تصنف غالبا طبقالحالتها الفيزيائية ، فهنالك المحاليل الغازية و الصلبة و السائلة . ويعتبر الهواءالجوي ( خليط متجانس من غازات لا تتفاعل كيميائيا مع بعضها ) . كما ان مياه البحر ( بما تحويه من املاح ذائبة) تعتبر مثالا للحالة السائلة. كذلك فان العملات المعدنيةالفضية ( و هي عبارة عن سبيكة نحاس ذائب في فضة بصورة متجانسة ) تعتبر مثالاللمحلول الصلب . انواع المحاليل : يعبر المحلول بانه مخلوط متجانس مكون من مركبتيناو اكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي ، و المركبة الموجودة بوفرة في المحلول تسمى " مذيب" solvent ، والمركبة الموجودة بقلة في المحلول تسمى مذاب "solute" . توجد المحاليل في أي من حالات المادة الثلاث : غازية ، سائلة، اوصلبة و يمكن القول انه يوجد تسعة محاليل : 1- محلول غاز – غاز (مثل : الهواءالجوي – محلول غازي ) 2- محلول سائل _ غاز (مثل بخار الماء – محلول غازي ) 3- محلول صلب – غاز ( مثل الدخان – محلول غازي) 4- محلول غاز – سائل ( مثل المياهالغازية – محلول سائل) 5- محلول سائل – سائل ( مثل محلول الكحول – ماء – محلولسائل ) 6- محلول صلب – سائل ( مثل محلول السكر – ماء محلول سائل ) 7- محلول غاز – صلب ( مثل صخور البخور – محلول صلب ) 8- محلول سائل – صلب ( مثلالهلاميات – محلول صلب ) 9- محلول صلب – صلب ( مثل السبائك – محلول صلب ) فيمحاليل ( غاز- غاز) و (سائل- غاز) و (صلب – غاز)، نشير الى الغاز على انه المذيب والمكون الاخر و المذاب و هكذا في باقي المحاليل . على انه من الصعب التمييز فيالمحاليل السائلة بين المذيب و المذاب ، و لكن عادة يطلق على المادة الاكثر من حيثالنسبة " المذيب" و الاقل " المذاب " و لكن يمكن تبادل التعريف فيما بينهما ، حينمايكون ذلك ملائما مثلا في محاليل حمض الكبريتيك في الماء فقد يشار اليه احيانا علىانه المذاب و الى الماء بانه المذيب حتى لو كانت جزيئات الماء موجودة بكمية اقل . تكوين المحاليل : يتكون المحلول من مادتين – مثلا – عندما تنتشر احداهمابانتظام خلال الاخرى ، فنجد ان الغازات تمتزج مع بعضها باي نسب و ينتج عن ذلكالامتزاج تكون محلول متجانس تماما و يرجع ذلك الا ان جزيئات الغاز متباعدة و حركتهاسريعة و قابلية انتشارها كبيرة . و تنطبق جميع قوانين الغازات على محاليل الغازات ،حيث تتبع سرعة انتشار الغازات قانون جراهام كما ان الضغط الكلي للمحلول الغازي يتبعقانون دالتون للضغوط الجزيئية . و تتكون المحاليل السائلة باذابة غتز في سائل او صلب فيسائل او سائل في سائل اخر . و بعض المواد مثل السكر او الملح تذوب بسرعة و سهولة فيالماء و بعضها لا يذوب الا بنسبة قليلة كالايثر و غاز ثاني اكسيد الكربون ، و تعرفبانها شحيحة الاذابة او قليلة الاذابة ، و البعض الاخر لا يذوب في الماء كالدهنياتالتي يمكن اذابتها في سوائل اخرى مثل الكحول ، و تعتمد قابلية الاذابة على طبيعةالمذاب و طبيعة المذيب بصفة اساسية . و المحاليل الصلبة ذات اهمية عملية كبيرة نظرالانها تكون جزءا كبيرا من طائفة المواد المعروفة بالسبائك (alloys) . و السبيكة عبارة عن اتحاد عنصرين او اكثر لها خواص فلزية فالفضةالاسترلينية عبارة عن سبيكة مكونة من محلول صلب لنحاس في فضة . طبيعة المحاليل : يوجد حد معين من كمية المادة التي تذوب في مذيب معين . و ان اذابة مادة في مذيب معين عند درجة حرارة محددة هي اقصى كمية من مذاب ، يمكن انتذوب في كمية محددة من مذيب لكي ينتج نظام ثابت . و يوصف المحلول الذي يحتوي على كميةقليلة من المذاب بالمحلول المخفف بينما يعرف المحلول الذي يحتوي على كمية اكبر منالمذاب بالمحلول المركز . و عامة يوصف المحلول المخفف بانه ذلك المحلول الذ يمكنهاذابة المزيد من المذاب عند درجة حرارة معينة . و يعرف المحلول المشبع على انه ذلكالمحلول الذي لا يقبل اذابة المزيد من المذاب عند درجة الحرارة و الضغط المعين . كماتعرف الاذابة لماة ما في مذيب معين عند ضغط و درجة حرارة معينة ، بانها الكميةالقصوى من المذا التي تذوب في كمية محددة من المذيب لتكون محلولا مستقرا و في هذهالحالة يوجد اتزان بين المذاب الصلب و المذاب الذائب في المحلول ، و عند الاتزانيتساوى معدل اذابة او دخول الجسيمات للمذاب في المحلول و مع معدل انفصال او تبلورالمذاب من المحلول . و قد يحتوي المحلول على كمية من المذاب عند درجة حرارةو ضغط معينين ، تفوق ما قد يمكن للمذيب اذابته في الظروف العادية و تسمى هذهالمحاليل بالمحاليل فوق المشبعة . و تعتبر هذه المحاليل غير ثابتة اذانها لا تبقى على هذه الحال بل تلفظ الكمية الزائدة من المذاب معطية محلول مشبع ( ثابتا ) . و اذا احتوى المحلول على كمية من المذاب اقل من الكمية اللازمة للتشبععند درجة حرارة و ضغط معينين فانه يعرف بالمحلول غير المشبع ، و هنا يمكن القول انالاذابة الذائبية تحت ظروف معينة من الضغط و الحرارة و ما هي الا تركيز المحلول عندحالة التشبع . انثالبي الاذابة Enthalpy ofSolubility : هو عبارة عن التغير في الانثالبي المصاحب لعمليةيذوب فيها مذاب في مذيب . و تعتمد قيمة انثالبي الاذابة ( معبرا بوحدة KJ لكل مول من المذاب ) على التركيز النهائيللمحلول . و يكون انثالبي الاذابة ثابت تقريبا في حالة المحلول المخفف . والتغيير الملاحظ في الانثالبي عندما يحضر محلول عبارة عن محصلة الطاقة اللازمة لكسرروابط كيميائية او تجاذبات معينة بعيدا عن بعضها البعض فمثلا يمكن اعتبار انثالبيالاذابة الخاص لتحضير محلول معين من KCl في الماءبانه مجموع تغييرين في الانثالبي و يمكن التعبير عنهما في الخطوتين التاليتين : 1- الطاقة اللازمة لكسر التركيب البلوري لبلورة KCl الى ايونات منفصلة بعيدا عن بعضها البعض ، و تكوين ايونات في الحالةالغازية ( و هي عبارةطاقة الشكل البلوري "Lattice energy " مع تغيير الاشارة و التي تعبر عنها المعادلة (1). 2- انثالبي هيدرة KCl و هي الطاقة المنبعثة عندما تتميه الايوناتالغازية و التي تعبر عنها المعادلة (2) . و هكذا بجمع المعادلتين تكونالعملية الكلية ماصة للحرارة و تكون اشارة انثالبي الاذابة موجبة كما هو فيالمعادلة (1) و (2) لينتج (3) . و هناك بعض الحالات يكون انثالبي الاذابة لهاسالبا و ذلك لانه انطلقت كمية من الطاقة عتد هيدرة المذاب اكبر من تلك اللازمة لفصلاجزاء الشبكة البلورية بعيدا عن بعضها البعض و مثال ذلك انثالبي الاذابة الخاصبتحضير محلول من AgF في الماء ،و الذي يعبر عنه بالمعادلة (4) و (5) لتكون المحصلة المعادلة (6). و العوامل التي تؤدي الى قيمة موجبة عالية بالنسبة للخطوة الاولى ( شحنات ايونية عالية ، و ايونات صغيرة ) تؤدي ايضا الى قيمة سالبة كبيرة بالنسبىةللخطوة الثانية . و تبعا لذلك فان القيم بالنسبة للخطوتين (مع اهمال الاشارة ) تكونعادة متقاربة عدديا و تكون قيمة انثالبي الاذابة نفسه اقل بكثير من أي من القيمتين . واذا استخدم مذيب اخر غير الماء مثل الكحول فانه يمكن اجراء النوع نفسه من التحليل وتعرف القيم للخطوة الثانية بانثالبي الاستذواب (Enthalpy of Solvation) . و هناك عدة اعتبارات لاذابة موادغير ايونية حيث ملاحظ ان قيم طاقات الشكل البلوري لا تكون كبيرة للبلورات الجزيئيةمثل تلك الخاصة بالبلورات الايونية ، فالقوى التي تمسك البلورات الجزيئية معا ،كمان طاقات الاستذواب بالنسبة لتلك المواد غير الايونية تكون ايضا منخفضة . والمواد الجزيئية التي تذوب في مذيبات غير قطبية دون حدوث تاين لها و دون تعاملاتمتبادلة و يكون انثالبي الذوبان ماصا للحرارة و له تقريبا المقدار نفسه الخاصبانثالبي انصهار المذاب
2 مشترك
المحاليل
alzagri- عضو نشيط
الأوسمة والجوائز
.
الدولة : اليمن
رقم العضوية : 36
عدد المساهمات : 63
مستوى النشاط : 169
درجات الشكر - : 0
العمل : غير معروف
العمر : 111
تاريخ التسجيل : 19/06/2010
KHALED-
- -------------------------------------
الأوسمة والجوائز
.
.
الدولة : مصرى
رقم العضوية : 25
عدد المساهمات : 116
مستوى النشاط : 233
درجات الشكر - : 3
العمل : فنى بشركة طيران
العمر : 48
الموقع : https://aymandvd.ahlamontada.com
الهواية : الكمبيوتر
تاريخ التسجيل : 19/05/2010
مشاء اللة عليك معلومات ولا اروع وارجو منك المزيد لتعم الفائدة للجميع